10．下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（　�。�
A．己烷  苯B．己烯  苯C．己烯  甲苯D．己烷  己烯

分析 不能用KMnO4酸性溶液鑒別，但可用溴水鑒別，可說明物質(zhì)與酸性高錳酸鉀都發(fā)生反應(yīng)，但只有一種與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．己烷、苯與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；
B．己烯可與高錳酸鉀、溴水都反應(yīng)，苯與高錳酸鉀、溴水不反應(yīng)，可鑒別，故B錯誤；
C．己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，可用溴水鑒別，故C正確；
D．己烯可與高錳酸鉀、溴水都反應(yīng)，己烷與高錳酸鉀、溴水不反應(yīng)，可鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g），下列說法正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.10.02
容器Ⅱ3000.60.2
容器Ⅲ2400.30.10.01
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短
C．240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，能夠用于分離固體與液體混合物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請按要求回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（填“原電池”或“電解池”）．B（石墨）電極的名稱是陽極．
（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）電極Ag++e-=Ag；B（石墨）電極4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g．
（5）反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是Ag2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．-3C．+6D．-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預(yù)處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為102g．

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