【題目】在學習《常見的堿》課題時，某化學小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究。

［提出猜想］甲同學認為：石灰水完全變質(zhì)；乙同學認為：石灰水部分變質(zhì)；

丙同學認為：____________。

［實驗方案］

［分析與討論］

大家通過分析和討論認為：如果丙同學的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是____________(填化學式)，其產(chǎn)生的原因是(用化學方程式表示)____________。

【答案】[提出猜想]石灰水沒有變質(zhì)；

[實驗方案]石灰水沒有變渾濁；酚酞試液變紅色；取少量白色固體，滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生

[分析與討論]Ca(OH)2；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，有一部分氫氧化鈣析出

【解析】

試題分析：[提出猜想]氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

甲同學認為：石灰水完全變質(zhì)；

乙同學認為：石灰水部分變質(zhì)；

丙同學認為：石灰水沒有變質(zhì)；

[實驗方案]

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，甲的探究：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中通入CO2氣體，石灰水沒有變渾濁，說明沒有氫氧化鈣，甲的猜想正確；

乙的探究：實驗一：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，白色粉末中含有Ca(OH)2；

實驗二：取少量白色固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，白色粉末中含有碳酸鈣，乙的猜想正確；

[分析與討論]

大家通過分析和討論認為：如果丙同學的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2；其產(chǎn)生的原因是：Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，有一部分氫氧化鈣析出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】化學科學與技術(shù)是改進生活，改善環(huán)境、促進發(fā)展的關(guān)鍵。下列說法正確的是

A. 制造“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

C. “天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A_______________,B_______________，C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

（2）請寫出A→C 以及B →D 兩個反應(yīng)的化學方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：_____________.

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純a

D．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a﹥b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）1．5molCO2的質(zhì)量是，在標準狀況下的體積為，所含氧原子的數(shù)目為。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為，碳原子和氧原子的個數(shù)比為，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2．33g，并放出氣體，試計算：

原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下，

下列敘述錯誤的是

A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度大干撲熱息痛的

D．撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物之一分子式為C6H7NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八硝基立方烷是一種新型高能炸藥，該炸藥的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，由立方烷的氫全部被硝基取代制得，它與三硝基甲苯類似，對震動的敏感度比較低．據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。關(guān)于這種炸藥，下列說法錯誤的是

A. 分子式為C8(NO2)8，同種元素的原子在分子中是毫無區(qū)別的

B. 它爆炸時的反應(yīng)方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，氣體體積膨脹將引起激烈爆炸

C. 八硝基立方烷是一種高能化合物，分解時將吸收大量能量

D. 八硝基立方烷爆炸后會產(chǎn)生大量煙霧

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【題目】用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為( )

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對

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【題目】綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的倍。

②此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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