Question

8．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
• B． 上述反應中生成 AlN的過程發(fā)生的反應是氧化反應
• C． 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
• D． 氮化鋁是氧化產物

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價降低，則N₂是氧化劑，C元素的化合價升高，C為還原劑，故A錯誤；
B．生成AlN時N得到電子被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．氮化鋁中Al為+3價，氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．AlN為還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．