A. | 在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑 | |
B. | 上述反應中生成 AlN的過程發(fā)生的反應是氧化反應 | |
C. | 氮化鋁中氮元素的化合價為-3 | |
D. | 氮化鋁是氧化產物 |
分析 Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中,N元素的化合價由0降低為-3價,C元素的化合價由0升高為+2價,以此來解答.
解答 解:A.N元素的化合價降低,則N2是氧化劑,C元素的化合價升高,C為還原劑,故A錯誤;
B.生成AlN時N得到電子被還原,發(fā)生還原反應,故B錯誤;
C.氮化鋁中Al為+3價,氮元素的化合價為-3,故C正確;
D.AlN為還原反應,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意基本概念的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 沒食子酸丙酯的分子式是 C10Hl3O5 | |
B. | 1mol沒食子酸丙酯能與4mol H2加成 | |
C. | 1mol沒食子酸丙酯能與4mol NaOH反應 | |
D. | 1mol沒食子酸丙酯最多能與3mol濃溴水發(fā)生取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應時放出的熱叫做中和熱 | |
B. | 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3,放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應是氧化還原反應,且反應的焓變大于零 | |
D. | 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量,可以是分數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍錫鐵表面劃損時,仍然能阻止鐵被腐蝕 | |
B. | 鋅和稀硫酸反應時,加人銅粉可使反應加快 | |
C. | 將鎂、鋁用導線連接后放人NaOH溶液中,鎂作負極 | |
D. | 原電池負極上發(fā)生的反應是還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x<y+z | B. | 平衡向正反應方向移動 | ||
C. | A的轉化率變大 | D. | C的體積分數(shù)變大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不能節(jié)約燃料,但能使爐膛火更旺 | |
B. | 雖不能使爐膛火更旺,但可節(jié)約燃料 | |
C. | 既可使爐膛火更旺,又能節(jié)約燃料 | |
D. | 既不能使爐膛火更旺,又不能節(jié)約燃料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,則BaSO3難溶于酸 | |
B. | 液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中,并加少量水進行水封 | |
C. | 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出 | |
D. | 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的液面以下 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性 | |
B. | 金屬單質只有還原性 | |
C. | 得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強 | |
D. | 元素的單質只能由氧化含該元素的化合物來制取 |
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