【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①不符合題意；

②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②符合題意；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③不符合題意；

④氯酸鉀分解需要吸熱，故④符合題意；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會(huì)放出大量的熱，故⑤不符合題意．

所以答案是：D．
【考點(diǎn)精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解答本題的根本，需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞．目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

B. “辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2 Hg+SO2，該方法屬于熱分解法

C. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D. 含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的固體

B.硫元素在自然界中的存在既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在過量的氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是

A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘

B. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C. 用如圖裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，驗(yàn)證乙醇的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：
①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②氫氣是一級(jí)能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件．
其中敘述正確的是（　�。�
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B.由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10﹣8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10﹣12 ， 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（ ）

A. 反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陰離子交換膜

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是 ， 屬于分子晶體的是 ， 屬于原子晶體的是 ．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ， 其中屬于非極性分子的是 ．
（3）有下列離子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空間構(gòu)型為正四面體形的是 ， 中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 ．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有個(gè)．

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