【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42、F

D. 由水電離的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3

【答案】B

【解析】A. 含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；B. 的溶液中根據(jù)水的離子積常數(shù)可知氫氧根濃度是0.1mol/L，即溶液顯堿性，所以溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-一定能大量共存，B正確；C. pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)不能大量共存，C錯誤；D. 由水電離的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

已知：

（1）A的結構簡式為：____________；

（2） 反應④的類型為：_________________反應；反應⑦進行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。

（5）B的同分異構體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構體的結構簡式：_____________________。

（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列問題：

(1)△H= ______

(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.單位時間內生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 的關系如圖所示。

①當起始 =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）

(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.石油的分餾是物理變化，得到的分餾產(chǎn)物都是純凈物

C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，與甲酸同屬羧酸類物質

D.煤的干餾是復雜的物理、化學變化，通過干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

下列說法不正確的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達平衡時Y的轉化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質，寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學方程式 。

（2）第②步反應的離子方程式是 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。

⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為________________________；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用_______試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________；

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為__________。

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