Question

【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末濃度/mol·L-1	0.08
平衡濃度/mol·L-1			0.1

下列說法不正確的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達(dá)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)v=計算X的反應(yīng)速率為mol/(Lmin)=0.01mol/(Lmin)，故A正確；B、利用三段式

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.1 0.30

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.050.150.1

平衡濃度(mol/L)0.050.15 0.1

所以Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%，故B正確；C、由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動，故C正確；D、其它條件不變，在增加X的濃度的開始瞬間，v正增大，v逆不變，故D錯誤；故選D。