某課外興趣小組進行如下實驗，在a瓶中放入10 g黃豆粒大小的石灰石，在b瓶中放入5 g粉末狀石灰石，然后分別加入50.0 mL　1.0 mol·L－1的鹽酸．圖中橫軸代表時間，縱軸代表瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量，其中能正確表示實驗結(jié)果的是

A．

B．

C．

D．

答案：C
解析：

　　解析：

　　

　　a、b兩瓶中石灰石都過量，所以最終CaCO3的減少量都相同(B、D被排除)，但b中粉狀CaCO3與稀HCl接觸充分，CaCO3的消耗速率快(排除A)．

　　思路導引：分別判斷反應速率和石灰石減少量是否相同．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
B
B

A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
待測溶液潤洗錐形瓶
待測溶液潤洗錐形瓶
由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL
（6）
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL） 滴定后度數(shù)（mL）
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 4.00 24.10
請計算待測燒堿溶液的濃度
0.0800
0.0800
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
錐形瓶不能用待測液潤洗
錐形瓶不能用待測液潤洗
，由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
  mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
b
b
（填序號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時
用待測溶液潤洗錐形瓶
用待測溶液潤洗錐形瓶
（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結(jié)果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是
用標準液潤洗酸式滴定管；
用標準液潤洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無
試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應產(chǎn)生氣泡的快慢
反應產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應速率最快的時間段是
 
．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為
 
．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案