已知金晶體是面心立方晶格(如下圖所示)。金的原子半徑為114 pm，試求金的密度。(1 pm=10-10 cm)

解析：在晶胞中每個(gè)晶格質(zhì)點(diǎn)對該晶胞作出的貢獻(xiàn)如下：

晶格質(zhì)點(diǎn)類型

頂點(diǎn)

邊

面心

體心

對一個(gè)單元晶胞的貢獻(xiàn)

1/8

1/4

1/2

1

由上表知，在金晶體的每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子，每個(gè)金晶胞的體積V(晶胞)=(144× pm)3=6.757×107 pm3=6.757×10-23 cm3；每個(gè)晶胞的質(zhì)量為m(晶胞)=197×4 g÷(6.02×1023)=1.31×10-21 g。所以ρ(Au)=1.31×10-21 g/(6.757×10-23 cm3)=19.39 g·cm-3

答案：ρ(Au)=19.39 g·cm-3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s22p5素K、L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同．C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進(jìn)行精煉．請回答以下問題：
（1）已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成
 
鍵（填“共價(jià)”或“離子”）；
（2）C元素的價(jià)電子排布式為
 
；
（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有
 
種不同類型的氫鍵；
（4）SO
 
2-
4
原子的雜化軌道類型是
 
，SO
 
2-
4
體構(gòu)型是
 
；
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；
（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點(diǎn)和面心上的元素為
 
（填具體的元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金晶體是面心立方晶格(如下圖所示)。金的原子半徑為114 pm，試求金的密度。(1 pm=10-10 cm)

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密度。(1 pm=10-10 cm)

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