Question

14．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為：③＞②＞①
• D． 濃度為0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，氫離子濃度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
C．硫酸銨中銨根離子濃度最大，鋁離子抑制了銨根離子的水解，據(jù)此判斷銨根離子濃度大��；
D．氨水為堿溶液，其溶液中銨根離子濃度最大；其它溶液中酸根離子對應(yīng)酸的酸性越弱，其水解程度越大，溶液的pH越大．

解答 解：A．根據(jù)NaHCO₃溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合，兩溶液充分反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，氫離子濃度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中，②中的化學式中含有2個銨根離子，則其溶液中銨根離子濃度最大，③中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解，則③中銨根離子濃度大于①，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序為：②＞③＞①，故C錯誤；
D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，①為堿溶液，其溶液的pH最大；②③④為強堿弱酸鹽，碳酸的酸性最強，其次為苯酚，碳酸氫根離子的酸性最弱，則水解程度③＞②＞④，溶液的pH大小為③＞②＞④，實驗四種溶液的pH大小為：①＞③＞②＞④，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．