(10分)下表為元素周期表的一部分，所標的字母各代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________________。
（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺物____________（填化學(xué)式）。
（4）上述元素中非金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式）。
(5)寫出G與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________

（1）第四周期第VIB族；
（2）；三角錐型；
（3）NH4Cl或NH4F；
（4）F；HClO4；
（5）Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。

解析試題分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷元素M的位置是第四周期第VIB族；
（2）C為C元素，10電子的氫化物是CH4，其電子式為；D是N元素，其氫化物是氨氣，分子空間構(gòu)型是三角錐型；
（3）不含有金屬元素的離子化臺物一般是銨鹽，從表中可判斷該化合物是NH4Cl或NH4F；
（4）元素非金屬性最強的位于元素周期表的最右上角位置，是F元素；F無正價，所以元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的物質(zhì)Cl元素對應(yīng)的最高價含氧酸是HClO4；
（5）G與I分別是Na、Al元素，最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
考點：考查元素周期表的應(yīng)用，元素及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)式、電子式、離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖              ，元素B在周期表中的位置               。
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序                 （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小                     。
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式              。
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。
（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）下圖是元素周期表的一部分

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
⑨
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素⑨的價電子軌道表示式為         ，元素⑩的次外層電子數(shù)為       個。
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                   。
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                。
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是            。（填元素代號）
②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于      族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     。
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為     。（用相應(yīng)元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為     。
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學(xué)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。

化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                  。
(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)
 		組成和結(jié)構(gòu)信息
 
a
 		含有A的二元離子化合物
 
b
 		含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
 
c
 		化學(xué)組成為BDF2
 
d
 		只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
 
a的化學(xué)式為     ；b的化學(xué)式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ3－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=       。

 

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