（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。
（1）B元素符號(hào)是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號(hào)）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開(kāi)____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。
（4）寫(xiě)一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：                      。

(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子間有氫鍵；離子、極性；
（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2－1）。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是  （   ）                           

A．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
B．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D．X元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為X2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制備C2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
（5）E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ，t2~t3速率變化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）
（3）某元素R，它的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請(qǐng)回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號(hào))。
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與 ②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為         ，它的最高價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：                                       ；
寫(xiě)出C2B2的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
                                   。
（5）寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分，所標(biāo)的字母各代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10電子氫化物的電子________，D的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。
（3）試寫(xiě)出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺(tái)物____________（填化學(xué)式）。
（4）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式）。
(5)寫(xiě)出G與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點(diǎn)：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案