【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B．銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

【答案】B

【解析】

試題分析：A、石墨為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，B正確；C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Na+向Cu電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒(méi)有氯氣生成，所以用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙不變藍(lán)色，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以和稀硫酸反應(yīng)，有可以和NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

A.MgB.AlC.FeD.Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會(huì)（ ）

A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平

（1）C+H2SO4 (濃）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一帶一路“貿(mào)易使國(guó)外的特色產(chǎn)品走進(jìn)百姓日常生話，下列商品的主要成分不屬于天然高分子的是（ ）

A. 馬來(lái)西亞橡膠樹(shù)產(chǎn)橡膠 B. 德國(guó)產(chǎn)不銹鋼制品

C. 泰國(guó)產(chǎn)羽絨服中的羽絨 D. 埃及產(chǎn)粗亞麻地毯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. 氯氣 C. 硝酸鉀 D. 鐵絲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

（1）下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如下列圖所示，其中化學(xué)式不屬于Mn型的是______。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中：

①屬于離子化合物的是_________________(填化學(xué)式)；

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學(xué)式)；

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________；

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學(xué)式___________。

（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e，其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個(gè)未成對(duì)電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價(jià)電子排布為3d104s1。

①b、c元素的第一電離能大小為：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________； a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性

分子外，還因?yàn)?/span>____________________________。

④e和c能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為d g/cm3，則晶胞參數(shù)a= _______nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，

則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。

（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動(dòng)，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時(shí)間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案