【題目】Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會（ ）

A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定

【答案】C

【解析】氯水和SO2皆可作漂白劑，若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，因為氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果減弱，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標圖形相符合的是（　�。�

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）

①定容時，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對原子質(zhì)量：X﹥Y

C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）

（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．

（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。

實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌

(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是（ ）

微粒

H+

Na+

A-

濃度（mol/L）

2.50×10-10

0.100

9.92×10-2

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連

B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH

A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問題：

(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為_________。

③滴定過程中，左手控制_________，(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到________時停止滴定，讀數(shù)。

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