19．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

分析 為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度，提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．加催化劑同時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度同時(shí)充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，可能減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查，難度不大，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體和其它分散系都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1：1，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，所含的電子數(shù)目之比為7：11，質(zhì)量比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
③反應(yīng)4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定小于0
④活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)     
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
⑦合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇（CH3OH）是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．
用CO和H2制甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
 化學(xué)鍵 H-H C-O C≡O(shè) H-O C-H
 鍵能/kJ．mol-1 a b x c d
的能量變化，計(jì)算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）的關(guān)系如圖1所示：

①T1、T2、T3中，溫度最高的是T3．
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在T2溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．
若改變條件c（填序號(hào)），可使K=6L2•mol-2，
a．增大壓強(qiáng)    b增大反應(yīng)物的濃度
c．降低溫度    d．減小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料電池，其工作原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
②維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10分鐘，理論上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，寫出計(jì)算表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)，原因是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 ．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCE（填序號(hào)）
A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
E．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
v （H2）=0.225mol/（L．min）． 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5：8 （或0.625）．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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