4．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

分析 元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價(jià)層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素在周期表位置的判斷，根據(jù)能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為除去氧化鐵中的少量氧化鋁，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)．愛(ài)護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的職責(zé)．利用碳的氧化物合成甲醇等資源化利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶于海水的CO2有4種存在形式．其中HCO3-占95%，除上述兩種形式外，碳的存在形式還有H2CO3、CO32- （填微粒符號(hào)）；利用圖1裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

（2）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某溫度下，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為5.0．
（3）一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2所示：
①寫出反應(yīng)速率較大的序號(hào)并說(shuō)明原因A；該反應(yīng)的活化能較小，在相同條件下反應(yīng)速率較大．
②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將不變〔填“變大”、“不變”或“變小”〕．
（4）一定溫度時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，測(cè)得達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2molH2（g）
1molCO（g）		1mol
CH3OH（g）		2mol
CH3OH（g）
平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
①表中數(shù)據(jù)存在的關(guān)系為：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
②在溫度不變、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為61.5% （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向或左方向移動(dòng)．
（2）溫度升高，反應(yīng)①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是1.35×10-3．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
I1501/30.1
II  5
III350 5

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