【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C. 圖3中，開關由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率增大

D. 圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕

【答案】D

【解析】

A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；B、金屬鐵是負極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯誤；C、開關由M改置于N時，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；D、在該原電池中，金屬鎂是負極，負極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2與水反應的方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

已知： (R1、R2表烴基或氫原子)

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。

（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一）　碘含量的測定

實驗（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。

A 應控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業(yè)合成氨反應N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施

③反應2 NO2(g) N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分數(shù))為______________，加入0～10 mL的氨水導電能力增強的原因_________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成：

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。

（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

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