Question

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施

③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對(duì)于2HI(g) H2(g) ＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，③反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮?dú)怏w濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色變淺；④對(duì)于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動(dòng)；

①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮?dú)怏w濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對(duì)于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動(dòng)，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。