要使氯化鋁中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A、硫酸B、氨水
C、鹽酸D、氫氧化鈉
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使氯化鋁中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．
解答： 解：A．硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故A不符合；
B．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故B符合；
C．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；
D．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56沉淀
②120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56沉淀
③120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12沉淀
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：
甲溶液是
 
，其濃度為
 
mol/L．乙溶液是
 
其濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取待測(cè)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C三種均含鋁元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）①請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C可能的兩個(gè)離子方程式
 
，
 
．
②A和C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．則固體混合物中Mg質(zhì)量為
 
；NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅱ．鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請(qǐng)回答下列問題：
（3）鐵在自然界中以
 
態(tài)（填“游離”或“化合”）存在．其氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是
 
（填化學(xué)式）
（4）列舉兩個(gè)生成磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（5）下列對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)方法不合理的是
 
．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+
（6）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強(qiáng)度低韌性好、強(qiáng)度好硬而脆具有特殊性能
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定鋼中所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定鋼的種類，取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：
①A、B的作用是
 
．
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.22g，該樣品屬于
 
鋼．
③沒有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有100mL 3mol?L-1的氫氧化鈉溶液和100mL 3mol?L-1的氯化鋁溶液．按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加入氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入氫氧化鈉溶液中．比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（　�。�
A、現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等
B、現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等
C、現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等
D、現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱的純堿溶液可以去除油污
B、金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C、碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容量瓶、燒杯、量筒使用前均需要驗(yàn)漏、洗凈并烘干
B、分液時(shí)，需先打開分液漏斗上端的玻璃塞，再將下層液體從下口放出
C、將硫酸銅溶液蒸發(fā)至有大量固體析出時(shí)，停止加熱，便可得到膽礬晶體
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，當(dāng)容量瓶中液面高于刻度線時(shí)，用膠頭滴管吸出少量液體即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2．
（1）寫出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、給與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯化鋁溶液中滿加過(guò)量氯水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]++4NH4+
C、硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、AgCl懸濁液中滴加KI，現(xiàn)現(xiàn)黃色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

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