氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2．
（1）寫出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：碳族元素
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；
（2）Si3N4與MgO反應(yīng)除生成Mg3N2外還可能生成SiO2，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，而Mg3N2、MgO溶于鹽酸的性質(zhì)．
解答： 解：（1）SiCl4和NH3反應(yīng)生成Si3N4和氯化氫，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl，故答案為：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；
（2）由元素守恒判斷，Si3N4與MgO反應(yīng)除生成Mg3N2外還可能生成SiO2，利用SiO2與鹽酸不反應(yīng)，而Mg3N2、MgO溶于鹽酸的性質(zhì)，可采用加入足量稀鹽酸的方法，使MgO、Mg3N2溶解后過(guò)濾，故答案為：SiO2（或MgSiO3）；加足量稀鹽酸，過(guò)濾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度較大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因
 
（寫出相關(guān)的化學(xué)
反應(yīng)方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A 電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，其目的是
 
，電解過(guò)程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到
 
 kg20%硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使氯化鋁中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A、硫酸B、氨水
C、鹽酸D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?div id="fg7qmwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（2）固體H的化學(xué)式是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子有（寫離子符號(hào)）
 
．
（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在的一種物質(zhì)是
 
（只寫一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是
 
．
（5）步驟②中生成白色沉淀E的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl3
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、v（A）=0.8mol/（L?S）
B、v（B）=0.3mol/（L?S）
C、v（C）=0.5mol/（L?S）
D、v（D）=60mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O （反應(yīng)方程式未配平）
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+=
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物為
 
，反應(yīng)①的氧化劑為
 
，反應(yīng)①的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）
A、4NH3+5O2═4NO+6H2O
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
D、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為
 
；x=
 
．

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