下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

    A． 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    B． 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    C． CaO+H2O=Ca（OH）2

    D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答：  解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見元素的化合價(jià)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

　

A．

HX、HY、HZ

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HZ、HY

D．

HY、HZ、HX

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示的操作中，正確的是（）

    A．

加熱液體    B．

熄滅酒精燈  C．

讀取液體體積    D．

  過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（）

    A．             HCl B．             NaOH                C． Na2CO3    D． 酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

    A． 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)

    B． 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

    C． 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)

    D． 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）

    A．                                 2F2+2H2O=4HF+O2   B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．                                 2H2O2H2↑+O2↑ D． Na2O+H2O=2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）

選項(xiàng)   分類目標(biāo)   分類標(biāo)準(zhǔn)                        分類結(jié)果

A      化學(xué)反應(yīng)   有無離子參加或生成              離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

B                 有無單質(zhì)參加或生成              氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C      化學(xué)物質(zhì)   分散質(zhì)粒子大小                  膠體、溶液和濁液

D                 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電    電解質(zhì)和非電解質(zhì)

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各概念后者包括前者的是（）

    A．                                 酸性氧化物、非金屬氧化物 B． 置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

    C．                                 復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng) D． 化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①稱量10.6g Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒攪拌；

②待溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入   （填儀器名稱）；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用    （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．

（1）操作步驟正確的順序是    （填序號(hào)）．

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是查漏

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為    mL

（5）在配制Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的   會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤  

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線                  

④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 

⑥所用Na2CO3固體帶部分結(jié)晶水．

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