Question

某實驗需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①稱量10.6g Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒攪拌；

②待溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入   （填儀器名稱）；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用    （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．

（1）操作步驟正確的順序是    （填序號）．

（2）使用容量瓶前必須進行的一項操作是查漏

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為   ．

（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為    mL

（5）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作中的   會導致結(jié)果偏低

①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤  

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線                  

④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 

⑥所用Na₂CO₃固體帶部分結(jié)晶水．

Answer 1

考點：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：  （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序，并完成步驟中填空；

（2）定容后需顛倒搖勻，使用容量瓶前必須進行檢查容量瓶是否漏水；

（3）根據(jù)c=計算碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；

（4）根據(jù)鈉離子守恒可知所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃），再根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算稀釋后碳酸鈉溶液的體積；

（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．

解答：  解：沒有80mL的容量瓶，所以應選擇100mL容量瓶．即所配溶液體積為100mL，

所以需Na₂CO₃的質(zhì)量為m=0.1L×1mol•L^﹣1×106g/mol=10.6g．

（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．

正確的操作順序是①②⑤③④．

故答案為：10.6 g；玻璃棒；100ml容量瓶；  膠頭滴管；（1）①②⑤③④；

（2）定容后需顛倒搖勻，使用容量瓶前必須進行檢查容量瓶是否漏水，故答案為：查漏；

（3）根據(jù)c=可知，碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)ω===10%，故答案為：10%；

（4）所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×1mol•L^﹣1=2mol•L^﹣1，

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算稀釋后碳酸鈉溶液的體積．

設稀釋后碳酸鈉溶液的體積為xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀釋后碳酸鈉溶液的體積是400mL．

故答案為：400mL；

（5）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤時，m_物=m_砝﹣m_游，則藥品的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故①選； 

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故②選；

③定容時俯視刻度線，則體積偏小，則濃度偏高，故③不選；                  

④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故④不選；

⑤若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故⑤不選；

⑥所用Na₂CO₃固體帶部分結(jié)晶水，則Na₂CO₃的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故⑥選．

故選①②⑥．

點評：  本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解，注意碳酸鈉稱量應放在小燒杯中，托盤天平的精確度為0.1．