【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

溫度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗編號是____________。

(3)實(shí)驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。

(4) 若保持其他條件不變,圖兩條曲線分別表示20℃40℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)

【答案】(1) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(2) (3)0.025(2.5×10-2) (4)A 最后一空1,其余每空2

【解析】

試題分析(1)根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗編號是:;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗編號是

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10molL-1×0.002L0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010molL-1×0.004L0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002mol:0.00004mol5:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.010mol/L×0.004L÷0.002L+0.004L×0.010mol/L,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4×0.010mol/L÷40/60min0.010molL-1min-1,反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=2.5×0.010molL-1min-10.025 mol·L-1·min-1。

(4)25時反應(yīng)速率小于40時,所以高錳酸根離子的濃度變化比40時小,反應(yīng)需要的時間大于40條件下需要的時間,根據(jù)圖像可判斷40時c(MnO4)~t的變化曲線為A

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是

FeCl2FeCl3I2Br2FeOH3Fe2O3FeO

A.①③④

B.③⑦

C.③⑤

D.

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【題目】互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( 。

A.具有相同的相對分子質(zhì)量 B.具有相同的結(jié)構(gòu)

C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式

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【題目】下表為元素周期表的一部分。


Y

Z


X



W

回答下列問題

1W元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

3)寫出由上表中兩種元素組成,可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

4)下列事實(shí)不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;

AZ單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CZS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

5XW兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________

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【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示,c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知:FeO42-為紫紅色;Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )

A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B.電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

C.MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點(diǎn)會有Fe(OH)3生成

D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,陰極區(qū)附近pH會增大

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【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是

A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液

B.10 10 mL 2 mol/L的X溶液

C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液

D.20 30 mL 2 mol/L的X溶液

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【題目】下列說法中正確的是(

A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

C NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

DNa2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、ZM、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

(2)x=________

(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

(4)下列說法中正確的是

A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時的c(A)增大

B將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1c(A)1.56 mol·L-1

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