【題目】X、Y、ZM、W為五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、YZ三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

【答案】C

【解析】試題分析:X、Y、ZM、W5種短周期元素,X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同,則XH元素;YZ、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,則ZO元素,可推知YN元素、MF元素、WSi,綜上所述:X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅;A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑SiNOFH,故A正確;BXMHF,X2ZH2O,元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性FO,故HFH2O正確;水中含有氫鍵,O-H鍵長短與N-H,故沸點:H2ONH3,故B正確;CH、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨,硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵,故C錯誤;DZM2、YM3、WM4分別為OF2NH3、SiF4,此三種物質每個原子最外層均滿足8電子結構,故D正確,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溶液中:還原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示,下列說法正確的是

Aa點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb點反應的離子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

溫度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)寫出該反應的化學方程式 。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。

(4) 若保持其他條件不變,圖兩條曲線分別表示20℃40℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,XY不可能是(

ASO2 、 H2S BNH3 CO2 CCl2 、 CO2 DSO2 Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物質的量之比為1:2

BV1:V2=1:5

CM點時生成的CO20.05mol

Da曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:

1C分子中含氧官能團的名稱為_________________。

2)由B→C的反應類型為_____________。

3)由A制備B的過程中有少量副產物F,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為___________。

4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:___________。

屬于α-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

分子中含有兩個手性碳原子。

5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)

步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應后,過濾。

步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。

步驟4: 、干燥,得到FeCO3固體。

步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

(1)步驟2中,如何判斷反應已經(jīng)充分? 。

(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

(3)步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為

(4)將步驟4補充完整: 、

(5)若煅燒時條件控制不當,會使產品中存在雜質FeO。

若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。

現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產品,則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO,計算結果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A.按圖裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B.圖是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應:2Cl2e=Cl2

D.圖裝置的總反應為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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