【題目】在汽車(chē)排氣管加裝催化裝置,可有效減少CONOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NOx+CON2+CO2(未配平),下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素

B.當(dāng)x=2時(shí),每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

C.等物質(zhì)的量N2CO2中,共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為34

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

【答案】AB

【解析】

A. 反應(yīng)前后,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),A錯(cuò)誤;

B. 當(dāng)x=2時(shí),該反應(yīng)為:2NO2+4CON2+4CO2,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,B錯(cuò)誤;

C. N2中有一個(gè)三鍵,CO2中有兩個(gè)雙鍵,所以物質(zhì)的量相等時(shí),其共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為34

,C正確;

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時(shí),NOxNO,氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

,D正確;故答案為:AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過(guò)程:
+

完成下列填空:

(1)月桂烯是一種常見(jiàn)香料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),可以得到______種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)可生成多種有機(jī)產(chǎn)物,其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

③金剛烷(見(jiàn)圖)是月桂烯的一種同分異構(gòu)體,其一氯代物有______種。

(2)X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮(CH3COCH3)與羧酸YC5H10O2),且Y中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,X的系統(tǒng)命名為______。

(3)化學(xué)式為C8H12的烴Z,在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH,寫(xiě)出Z可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2NaHCO3按物質(zhì)的量之比為12混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是(  )

A.Mg(HCO3)2NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4

C.aSO3D.(NH4)2S2O8S的化合價(jià)不可能為+7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是(  )

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料,工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)。最后用制得的發(fā)煙硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)。

完成下列計(jì)算:

11kg98%的濃硫酸吸收SO3后,可生產(chǎn)___kg“發(fā)煙硫酸。

2發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將890g“發(fā)煙硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

3)硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3FeS28O2→Fe3O46SO24FeS211O2→2Fe2O38SO2

1噸含FeS280%的硫鐵礦,理論上可生產(chǎn)多少?lài)?/span>98%的濃硫酸__?

②若24molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4Fe2O3物質(zhì)的量之比___。

4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒,再經(jīng)過(guò)催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸(整個(gè)過(guò)程中SO2損失2%,不補(bǔ)充水不損失水)求硫化氫在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,反應(yīng)①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) H1;反應(yīng)②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) H2;反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表:

t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請(qǐng)回答:

(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________

(2)上述反應(yīng)①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會(huì)______(加快”、“減慢不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________

A.容器中的壓強(qiáng)不再改變 B.溶液的顏色不再改變

C.I-濃度不再變化 D.正逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:

起始濃度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應(yīng)速率最快的是_____________(”、“”),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(”、“”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

①H2g+ I2?2HIg+948kJ

②H2g+ I2?2HIg-2648kJ

下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,Ca(OH)2在水溶液中達(dá)到溶解平衡:。下列敘述正確的是

A.加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2溶解平衡向左移動(dòng),溶液中c(H+)減小

B.加水,Ca(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng),pH增大

C.加入少量鹽酸,Ca(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高溫度,Ca(OH)2溶解平衡向右移動(dòng),Ksp[Ca(OH)2]增大

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