【題目】MgCl2NaHCO3按物質(zhì)的量之比為12混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是(  )

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgONaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

【答案】B

【解析】

MgCl2NaHCO3按物質(zhì)的量之比為12混合,在溶液中可將1 mol MgCl22 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg(HCO3)22 mol NaCl;在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解:Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O,在受熱時MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體,所以得到固體為:MgO、NaCl,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯誤的是(

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅,加熱后又恢復(fù)到無色

C.NH4Cl固體受熱會發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會變黃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上,加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[BaOH28H2O],并用玻璃棒攪拌,玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知( 。

A.該反應(yīng)中,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+BaOH2BaCl2+2NH3H2OQ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H、O2NO3-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去a mol Cl n1=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I .光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多, 下列兩種方法常用。

(1)方法一:工業(yè)上制備光氣的原理:CO+Cl2COCl2,其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn),已知:

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H =-566 kJ·mol-1

每生產(chǎn)224LCO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二:實(shí)驗(yàn)室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應(yīng)制備光氣,同時還有一種酸性溶液生成。寫出實(shí)驗(yàn)室制備光氣的化學(xué)方程式__________。

II.COCl2 的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H =+108 kJ·mol-1 ,反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(l0min14 minCOCl2濃度變化曲線未畫出):

(3)先計(jì)算第8 minCO的濃度,再計(jì)算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應(yīng)溫度與第8 min反應(yīng)溫度T8的高低:T2_____T8(選填“ >”、“< ”“=”)。

(5)12 min時反應(yīng)于溫度T8下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是

A1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)

C.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.CH4 + Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2 + Br2CH3CHBr2

C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O

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