Question

下列正確的敘述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑨PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的顆粒物，直徑介于1-2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體．

• A、3個(gè)
• B、4個(gè)
• C、5個(gè)
• D、6個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②根據(jù)生成Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂的反應(yīng)來(lái)分析；
③碘晶體溶于酒精，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中即制得氫氧化鐵膠體；
④Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；
⑤電離不需要通電；
⑥氯化鋁的水解在加熱時(shí)被促進(jìn)；
⑦單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧AlCl₃是共價(jià)化合物；
⑨1μm=10^-6m；

解答： 解：①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO₂除了和堿反應(yīng)生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②Ca（HCO₃）₂可以由化合反應(yīng)生成：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂；Fe（OH）₃可由化合反應(yīng)生成：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；FeCl₂可由化合反應(yīng)制得：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故②正確；
③碘晶體溶于酒精的碘酒溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中即制得氫氧化鐵膠體，故③正確；
④Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是復(fù)分解，不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤電離是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，不需要通電，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氯化鋁的水解在加熱時(shí)水解被促進(jìn)：AlCl₃+3H₂O

加熱  .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，灼燒時(shí)：2Al（OH）₃

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O；氫氧化鋁膠體在加熱蒸干時(shí)發(fā)生膠體的聚沉，變?yōu)闅溲趸�鋁沉淀，灼燒時(shí)也發(fā)生：2Al（OH）₃

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O，故最終均得到Al₂O₃，故⑥正確；
⑦單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl₃是共價(jià)化合物，故⑧錯(cuò)誤；
⑨膠體是分散質(zhì)粒子的直徑介于10^-9m-10^-7m之間的分散系，而1μm=10^-6m，故直徑介于1-2.5μm的顆粒物即直徑介于10^-6m-2.5×10^-6m，故不是膠體，故⑨錯(cuò)誤；
故正確的有3個(gè)，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、化合反應(yīng)以及常見的吸熱反應(yīng)等知識(shí)，均為基礎(chǔ)知識(shí)，考查的較全面，但難度不大．