Question

2．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，4.48L的C₂H₄和C₂H₆混合氣體充分燃燒得到CO和CO₂混合氣體的密度為1.429g/L，則其中CO的體積為6.72L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，然后利用碳原子守恒計(jì)算出CO和CO₂的總物質(zhì)的量；再根據(jù)M=ρV_m計(jì)算出CO和CO₂的平均摩爾質(zhì)量，設(shè)出CO和CO₂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)二者總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量列式計(jì)算．

解答 解：設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L C₂H₄和C₂H₆混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)C原子守恒可知CO和CO₂的總物質(zhì)的量為：x+y=0.2mol×2=0.4mol，
混合氣體充分燃燒得到CO和CO₂混合氣體的密度為1.429g/L，則CO和CO₂的平均摩爾質(zhì)量為：22.4L/mol×1.429g/L=32，則：$\frac{28x+44y}{x+y}$=32，整理可得x：y=3：1，
則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為：0.4mol×$\frac{3}{1+3}$=0.3mol，標(biāo)況下0.3molCO的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
故答案為：6.72L．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．