Question

2．在200℃，將a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應速率最大，而逆反應速率最小（為零）；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H₂）減小，c（I₂）減小，而c（HI）增大，從而化學反應速率v正減小，而v逆增大；
（3）當反應進行到v正與v逆相等時，此可逆反應就到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量濃度將不變．

Answer 1

分析 （1）反應開始時，反應物濃度最大，生成物濃度為0，濃度越大，反應速率越大；
（2）隨著反應的進行，反應物濃度減小，生成物濃度增大；
（3）平衡時正逆反應速率相等，濃度不再發(fā)生變化．

解答 解：（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應速率最大，而逆反應速率最�。�為零），
故答案為：$\frac{a}{V}$mol/L；$\frac{a}{V}$mol/L；0；逆反應速率；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H₂）減小，c（I₂）減小，而c（HI）增大，從而化學反應速率v正減小，而v逆增大，
故答案為：減��；減小；增大；減小；增大；
（3）當反應進行到v正與v逆相等時，此可逆反應就到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量濃度將不變，故答案為：相等；不變．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握濃度與速率的關系、平衡建立、平衡狀態(tài)特征為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃度對平衡移動的影響，題目難度不大．