7．下列物質(zhì)中既屬于酸性氧化物又屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．A12O3B．Na2O2C．SiO2D．NO

分析 能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣等，據(jù)此分析．

解答 解：A、氧化鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C正確；
D、NO和酸、堿均不能反應(yīng)生成鹽和水，故為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了酸性氧化物和非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和不成鹽氧化物等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下在相同體積的密閉容器中，混合以下氣體，其壓強(qiáng)最小的是（　�。�
A．1molNH3和2molHClB．2molSO2和1molO2
C．2molH2S和1molSO2D．2molNO和1molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源．請回答下列問題：
（1）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有水泥廠、玻璃廠，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在200℃，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應(yīng)速率最大，而逆反應(yīng)速率最�。榱悖�；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．3，3 一二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．3，4，4 一三甲基戊烷D．3-甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．分液漏斗可用于分離苯和水，且苯層由分液漏斗的下口流出
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，沒有鉀元素
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電
B．溶液中離子數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，說明電解質(zhì)本身必須含有陰陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：$\frac{1}{2}{H_2}+NiOOH$$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
C．電池充電時(shí)，陽極周圍溶液的PH不斷減小
D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-

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