【題目】已知A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件、產(chǎn)物省略):(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)

回答下列問題:

(1)①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為________;F的結(jié)構(gòu)簡式為______________

BA的反應類型為________,AC的反應類型為________;

(2)寫出下列反應的化學方程式:

反應②______________________________________

反應⑤________________________________________。

(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:

Ⅰ.乙烷與氯氣反應; Ⅱ.乙烯與氯化氫反應。

你認為最合理的方案是(填代號)________,理由是_________________________

【答案】羥基 加成反應 氧化反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2 乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應,副反應多,產(chǎn)物不純,產(chǎn)率低;乙烯與氯化氫發(fā)生的是加成反應,產(chǎn)物純凈,產(chǎn)率高

【解析】

根據(jù)A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,可推出A是乙醇;B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,B是乙烯然后根據(jù)有關物質(zhì)的性質(zhì)逐一進行分析解答。

A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,可知A是乙醇;B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,則B為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應生成ACH3CH2OH,乙醇在CuAg作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CCH3CHO,CH3CHO可進一步氧化生成DCH3COOH,CH3CH2OHCH3COOH在濃硫酸催化和加熱條件下,發(fā)生酯化反應,反應生成乙酸乙酯和水,故ECH3COOCH2CH3,乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應生成HCH3CH2Cl。CH2=CH2也可以在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生高聚物F是聚乙烯:

(1)①ACH3CH2OH,官能團是羥基,決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為羥基;F是聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;

②CH2=CH2和水發(fā)生加成反應,產(chǎn)生乙醇,所以BA的反應類型為:加成反應;乙醇與O2CuAg作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CCH3CHO,所以AC的反應類型為氧化反應;

(2)反應②是乙醇催化氧化反應,反應的化學方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO

+2H2O;

反應⑤是乙醇與鈉發(fā)生的置換反應,反應產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;

(3)乙烷與氯氣發(fā)生的取代反應是逐步進行的首先反應產(chǎn)生一氯乙烷和HCl,生成的一氯乙烷會與氯氣進一步反應,產(chǎn)生二氯乙烷、三氯乙烷等,同時每一步反應都會產(chǎn)生HCl,可見用這種取代反應制取氯乙烷方法,發(fā)生的副反應多,產(chǎn)物不純,而且產(chǎn)率低;而乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應,產(chǎn)生氯乙烷,不僅產(chǎn)物純凈,而且產(chǎn)率還高,故方案Ⅱ更合理

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔHHCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

容器

起始時

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0,a<4<b

B. 300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ,壓強:p(R)>p(Q)

D. 若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g),300℃達平衡時容器中c(HCl)0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進行反應,生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應:。

(1)生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學方程式是______

(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號)。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9此時溶液pH=_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應達平衡時,測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡時,測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分數(shù)增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能,該反應的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時,研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______(曲線a"曲線b”)。

(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時,CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K_______.

(4)COH2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))

T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖

①石墨2__________ (“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示:

回答下列問題:

1)圖示中有兩步操作不正確,它們是__________ (填序號)。

2)操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________(填名稱)。

3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_______(填偏大偏小)。

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