【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

容器

起始時

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0,a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ,壓強:p(R)>p(Q)

D. 若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g),300℃達平衡時容器中c(HCl)0.1mol·L1

【答案】AC

【解析】

A.圖像中HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,說明升溫平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0,增大氧氣的物質(zhì)的量,可促進HCl的轉(zhuǎn)化,即投料比越小,HCl轉(zhuǎn)化率越大,可知a4b,故A正確;

B300℃時,Z==4n(HCl)=0.25mol,n(O2)=0.0625mol,體積為0.5L,c(HCl)=0.5mol/Ln(O2)=0.125mol/L,HCl轉(zhuǎn)化率80%,HCl的變化量為0.5 mol/L×80%=0.4 mol/L

4HCl(g)+O2(g)2Cl2 (g)+2H2O(g)

起始量(mol/L)0.5 0.125 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2

平衡量(mol/L)0.1 0.0250.2 0.2

K==640,故B錯誤;

C.容器III,Z4,平衡轉(zhuǎn)化率為80%,R點溫度與Q點相同,但轉(zhuǎn)化率不同,轉(zhuǎn)化率小于平衡時轉(zhuǎn)化率,可知R點未達到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進行,則R點的υ()υ(),此時壓強大于平衡狀態(tài)下的壓強:p(R)p(Q),故C正確;

D.若起始時,在0.5 L容器Ⅳ中只充入0.25molCl20.25moIH2O(g),等效于在0.5L容器中充入0.5molHCl0.125molO2,充入的HClO2物質(zhì)的量為容器III的兩倍,相當(dāng)于在容器III的基礎(chǔ)上增大壓強,將體積縮小為原來的1/2,增大壓強平衡正向移動,300℃達到平衡時0.1mol/L<cHCl<0.2mol/L,故D錯誤;

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進行提純

已知Cu2+、Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題:

1現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2KMnO4,X加哪種好,為什么?________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

2溶液II中除Cu2+外,還有______金屬離子,檢驗試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

3常溫下,除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化劑X,使Fe2+氧化為Fe3+然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4,此時c(Fe3+)=_________mol/L,[已知Fe(OH)3Ksp=4×10-38]

4若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O,可水解生成Cu(OH)Cl寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。

已知:①飽和NaClO溶液pH11;

25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11HClOK=3×10-8

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

B

C

實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍,不褪色

實驗2:測定溶液的pH

3

12

回答下列問題:

①儀器a的名稱___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實驗步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點后,重復(fù)操作23次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①步驟IC瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。

C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

據(jù)圖回答下列問題:

(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

A________C________,D________

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

________________________________(反應(yīng)類型____________)

________________________________(反應(yīng)類型____________)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程,請完成相關(guān)問題。

(實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

(實驗原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(填)。丙同學(xué)將甲裝置進行了改進,將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是________________。

(實驗步驟)

1)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸,加入23塊碎瓷片;

2)將試管固定在鐵架臺上;

3)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

4)用酒精燈對試管加熱;

5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(問題討論)

a.步驟(1)組裝實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查________

b.寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):________________;

c.試管中飽和Na2CO3溶液的作用是________________;

d.從試管中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

1Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

Ti2基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。

HB、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____

2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

3)水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2離子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2σ鍵的數(shù)目為____。

4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 0.1molCH40.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時,KspAgI=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題:

實驗Ⅰ:制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→__________→F→D→I;其中裝置E的作用是______。

2BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_____。

實驗Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為_____。

5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略):(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)

回答下列問題:

(1)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為________;F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

BA的反應(yīng)類型為________,AC的反應(yīng)類型為________;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②______________________________________

反應(yīng)⑤________________________________________。

(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:

Ⅰ.乙烷與氯氣反應(yīng); Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)。

你認(rèn)為最合理的方案是(填代號)________,理由是_________________________。

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