將濃度為0．1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

D

【解析】

試題分析：將濃度為0．1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，則HF的電離程度增大，但最終溶液中的c(H＋)、c(F-)、c(HF)濃度均減小，氫氧根離子濃度增大。A、氫離子濃度減小，錯誤；B、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以稀釋過程中電離常數(shù)不變，錯誤；C、HF電離產(chǎn)生的氫離子與氟離子的濃度相等，所以比值不變，錯誤；D、加水稀釋后，氫離子、HF分子均減少相同的倍數(shù)，但加水稀釋會促進(jìn)HF的電離，所以HF的濃度減小的更多，所以值增大，正確，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的稀釋，電離平衡的移動，離子濃度的變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B．可以利用酒精將碘水中的碘提取出來

C．化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D．鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是：

A．向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生

B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2屬于酸性氧化物

C．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性

D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法，不正確的是

①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染

③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3

A．僅①③④⑤ B．僅②③④

C．僅①③④ D．僅①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（3）99 ℃時，Kw＝1．0×10－12，該溫度下測得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____________________________。

②該溫度下，將0．01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0．1 mol·L－1 H2A溶液與0．2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，說法正確的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是

A．液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體

B．在碳與濃硫酸的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量

C．1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數(shù)目

D．相同溫度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
（2）通入空氣的作用是
 
．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇右圖中的
 
（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖1：
    
（1）步驟I原理如圖2，在實驗室中完成該步驟所用裝置為
 
（填序號）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了實驗?zāi)M步驟Ⅱ：
粗鹽溶解
Bacl2
①
NaOH
②
Na2CO3
③
過濾
HCl
NaCl溶液
①該實驗中加入Na2CO3的作用是
 
；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2C03生成，同時有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析
 
．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2?6H2O．工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為
 
；
若720℃時直接將MgCl2.6H20熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是
 
（寫化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上二述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標(biāo)況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（不必化簡）．

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