Question

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO₂也會(huì)發(fā)生自離解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯(cuò)誤的是                     （   ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

Answer 1

C

解析答案：C
A．正確，該滴定反應(yīng)可以表示為：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂
B．正確，在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個(gè)常數(shù)，即SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺平衡常數(shù)。
C．不正確， SO₂是共價(jià)化合物，本身在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電。
D．正確，可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力突然下降。