7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH=6.8的溶液
B．常溫下，由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不顯紅色的溶液
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L

分析 溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）＞c（OH-），
A．pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．酚酞變色范圍為8-10；
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L，則溶液的pH＜7．

解答 解：溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）＞c（OH-），
A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，則pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，所以溶液不一定呈酸性，故B錯誤；
C．酚酞變色范圍為8-10，則加入酚酞，不顯紅色的溶液可能呈中性或酸性、弱堿性，故C錯誤；
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L，則溶液的pH＜7，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)水的電離程度判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應(yīng)進行
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42?+10H2O?4Fe（OH）3+8OH?+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O                          B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇            D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42?+CrO2?+2H2O═CrO42?+Fe（OH）3↓+OH?
②2CrO42?+2H+═Cr2O72?+H2O
③Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10-5）100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的體積為：57mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列都是實驗室常用的化學(xué)儀器，其中使用時有溫度要求的是（不含溫度計）AE（填入儀器序號，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有B，要墊石棉網(wǎng)加熱的有DFG，使用前要檢漏的有AH．
A．容量瓶   B．試管   C．溫度計  D．燒瓶   E．量筒  F．燒杯  G．錐形瓶    H．分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列推斷正確的是（　�。�
A．NH3溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷NH3屬于電解質(zhì)
B．某氣體只含 N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為 14：3，則該氣體一定為純凈物
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．盡管 NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．平衡體系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中僅含碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻保持 溫度不變，往恒容密閉容器中再通一定量 CO2 氣體，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．CaO 的量不變C．CO2濃度不變D．CO2 濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．天津港“8.12”爆炸事故中，應(yīng)爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄露，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3
（3）上圖a裝置中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3看，還可能有Na2SO3、Na2S．
（6）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置是污染空氣．
【實驗二】已知：
①廢水中氰化鈉含量的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實驗如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點的判斷依據(jù)是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達標(biāo)排放？不能．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，到一工廠進行研究實踐活動．同學(xué)們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經(jīng)測定其中含有的主要離子及其物質(zhì)的量濃度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
試計算
（1）該酸雨樣品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它離子忽略不計）；
（2）該溶液的pH=5．

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