19．平衡體系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中僅含碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．某時(shí)刻保持 溫度不變，往恒容密閉容器中再通一定量 CO2 氣體，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．CaO 的量不變C．CO2濃度不變D．CO2 濃度增大

分析 根據(jù)再充入CO2，平衡逆向移動(dòng)，CaO 的量變小，K=c（CO2），平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來判斷．

解答 解：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），K=c（CO2），再充入CO2，平衡逆向移動(dòng)，CaO 的量變小，但因?yàn)闇囟葲]變，則K=c（CO2）不變，所以CO2濃度不變，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡移動(dòng)及其平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素，難度不大，抓住平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)即可解題；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．Fe3O4與氫碘酸（HI）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸浮物．
（3）某課外活動(dòng)小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．

請(qǐng)回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代）A→E→C→B→D．
②裝置C的作用是干燥Cl2．
③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙  可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是硫氰酸鉀（填寫試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．純凈的硫酸B．KNO3 溶液C．NH4HCO3固體D．熔融的KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．pH=6.8的溶液
B．常溫下，由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不顯紅色的溶液
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小
B．對(duì) CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率
D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè) 實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），打開止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時(shí)，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
D．18gNH4+中含有10NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃時(shí)，無論是酸性、堿性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如右圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．A為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A處金屬不斷溶解；B極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（2）打開K1，合并K2．A為陰（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A上有紅色金屬析出；B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則析出銅的質(zhì)量為6.4g．

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