【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ )

A. 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2

B. 堿：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3

【答案】A

【解析】A.NO、CO2、SO2、Na2O2均有兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物，故A正確；B.碳酸鈉（Na2CO3）屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C.氨水屬于堿類，不屬于銨鹽，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各種微�；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3 B． C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH4

D． 和 E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________組兩種微�；橥凰�；(填字母，下同)

（2）________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4）________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曾有制藥廠違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列關(guān)于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，性質(zhì)上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸

D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。

（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是_________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。寫出B可能生成E的化學(xué)方程式______。

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：____________。

（5）A的一種同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

②C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)

③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素

④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子

⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體

⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：

A. H2SO4B. NaClC. CH3COONaD. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測(cè)定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準(zhǔn)確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化。

(1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測(cè)得硫酸渣的化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

請(qǐng)回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有___________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。

③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。

生成FeCO3的離子方程式是__________________。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_____________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：______________________。

(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是________________________________________。

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