【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是( )
A. 氧化物:NO、CO2、SO2、Na2O2
B. 堿:NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽:NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3
【答案】A
【解析】A.NO、CO2、SO2、Na2O2均有兩種元素組成,其中一種是氧元素,所以屬于氧化物,故A正確;B.碳酸鈉(Na2CO3)屬于鹽類(lèi),故B錯(cuò)誤;C.氨水屬于堿類(lèi),不屬于銨鹽,故C錯(cuò)誤;D.Al2O3屬于兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列各種微;蛭镔|(zhì):
A.O2和O3 B. C和C C.CH3CH2CH2CH3和CH4
D. 和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1)________________組兩種微;橥凰兀(填字母,下同)
(2)________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)________________組兩種物質(zhì)屬于同系物;
(4)________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】曾有制藥廠(chǎng)違反規(guī)定,購(gòu)入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料,用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn),導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱(chēng)乙二醇醚,分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一種重要的化工原料,用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線(xiàn)為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說(shuō)法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán),性質(zhì)上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
(2)過(guò)程I是石油加工中常用步驟,其名稱(chēng)為_______。
(3)從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E,E可用于金屬的切割,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式___________,則為了能得到二甘醇D,物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是_________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類(lèi)型)。寫(xiě)出B可能生成E的化學(xué)方程式______。
(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:____________。
(5)A的一種同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X,分別放入足量鹽酸和NaOH 中,生成氫氣在同溫同壓下體積比為( )
A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
②C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱(chēng)的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
A.②⑥ B.②③ C.⑤⑥ D.③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A. 、 B. AgCl、
C. 、 D. 、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬()是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
I .【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用上圖所示裝置制備 晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌,目的是_____,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3 遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入,的作用是________。
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過(guò)濾, ____________。
濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。
II.【測(cè)定 含量】
(1)稱(chēng)取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱(chēng))____________________、_______________________。
(2)準(zhǔn)確量取 25mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________________。
(3)用同樣的方法滴定 3 次,平均消耗 10.00mL 標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(已知 Mr()=278)
(4)若測(cè)量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化。
(1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測(cè)得硫酸渣的化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+,若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為_________(注:c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中,洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_____________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:______________________。
(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是________________________________________。
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