Question

（2011?南京二模）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

A．含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于N_A

B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl₂與3.0g H₂反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3N_A

C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09N_A

D．一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、氣體體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常溫常壓下33.6 LCl₂物質(zhì)的量小于1.5mol，與3.0g H₂反應(yīng)．氫氣未全部反應(yīng)；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量．結(jié)合鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的化學(xué)方程式計(jì)算；
D、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)；

解答：解：A、2NO₂?N₂O₄△H＜0  降低溫度平衡正向進(jìn)行，混合氣體的分子數(shù)目小于N_A，故A正確；
B、常溫常壓下33.6 LCl₂物質(zhì)的量小于1.5mol，與3.0g H₂反應(yīng)．氫氣未全部反應(yīng)；生成氯化氫分子數(shù)目小于3N_A，故B錯誤；
C、1.68 g Fe物質(zhì)的量=

1.68g

56g/mol

=0.03mol，和足量水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，3Fe～Fe₃O₄～8e^-；轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.08N_A，故C錯誤；
D、1 mol N₂和3 mol H₂充分反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，是可逆反應(yīng)，故D錯誤；
故選BCD．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡應(yīng)用．氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，可逆反應(yīng)的應(yīng)用．