14．R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．H3RO4B．H2RO4C．HRO4D．H2RO3

分析 R的氣態(tài)氫化物為RH3，氫化物中R元素最低負(fù)化合價(jià)為-3，則R元素最高正化合價(jià)為8-3=+5，處于VA族，結(jié)合硝酸、磷酸化學(xué)式判斷．

解答 解：R的氣態(tài)氫化物為RH3，氫化物中R元素最低負(fù)化合價(jià)為-3，則R元素最高正化合價(jià)為8-3=+5，處于VA族，R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是HRO3或H3RO4，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，難度不大，注意把握主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．基態(tài)鈣原子中20種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，未成對(duì)電子數(shù)為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知AlCl3的熔沸點(diǎn)低，容易升華．試回答：
（1）寫(xiě)出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用NaOH溶液試劑鑒別，其離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共價(jià)（填離子或共價(jià)）化合物．
（4）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線法則，性質(zhì)也相似，Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8，它的實(shí)驗(yàn)式為CH2O；該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則該有機(jī)物的分子式為C2H4O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比可能為1：1
D．X與Y不可能位于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；
鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
制備和收集氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置
B．
蒸餾海水的實(shí)驗(yàn)裝置
C．
導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)
D．
制取氫氧化亞鐵時(shí)能觀察到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知25℃時(shí)，a mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=5，存在著平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則該平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{2a+1{0}^{-9}-1{0}^{-5}}$（用含a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B．
實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)
C．
實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D．
若A為稀硫酸、B為碳酸鈉（粉狀）、C為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證稀硫酸、苯酚、碳酸酸性的強(qiáng)弱

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