【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系

B.當(dāng)b時，所得溶液中存在：

C.當(dāng)b時，所得溶液中存在：

D.當(dāng)時，所得溶液中一定存在：

【答案】D

【解析】

當(dāng)：時，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)：時，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)：時，

A.隨著硫化氫的通入，反應(yīng)發(fā)生，硫化鈉促進(jìn)水電解，但反應(yīng)發(fā)生時，由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低，反應(yīng)發(fā)生完全后，硫化氫過量，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大，選項A正確；

B.當(dāng)b時，發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaHS，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)電荷守恒得，所以得，選項B正確；

C.當(dāng)b時，發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是，硫離子部分水解生成，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液呈堿性，且，則離子濃度大小順序為：，選項C正確；

D.當(dāng)時，完全反應(yīng)，部分反應(yīng)，生成、NaHS，NaHS溶液中存在，溶液中存在，所以在、NsHS混合溶液中不存在，選項D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆

C.達(dá)到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖丙，則 T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

50mL0.5mol·L－1溶液

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

50mL0.5mol·L－1HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。

①計算完成上表。___

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成　

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2　

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成　

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸可用于殺菌消毒，已知時：①、②，下列說法正確的是( )

A.在時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

B.將與混合后的溶液，一定存在：

C.將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：

D.已知酸性，則等濃度和NaClO的混合液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕

D.該方法對環(huán)境污染較小

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