【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能與KI反應(yīng)生成I2,用于測(cè)定油脂中的碘值等(注:碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101 ℃);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),其裝置如下:
①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_______________________;
A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是________________________;
D裝置的作用是________________________。
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,采取的方法是_____。
(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法,在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50 ℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:ICl的氧化性比I2強(qiáng):_____________________________________。
【答案】C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應(yīng)完的氯氣 蒸餾 3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè),試紙變藍(lán)
【解析】
用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體,再用E中的濃硫酸干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl,而ICl易揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣。
(1)①由上述分析可知,裝置正確的連接順序?yàn)椋?/span>A→C→E→B→D;A裝置是二氧化錳在加熱時(shí)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②ICl易揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā);氯氣有毒,用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。
③已知ICl的沸點(diǎn)為101 ℃,裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進(jìn)一步蒸餾,收集101 ℃的餾分,即可得到純凈的ICl。
(2)I2具有還原性,1 個(gè) I2失去2個(gè)電子化合價(jià)升高2價(jià),NaClO3具有氧化性,1個(gè)NaClO3得到6個(gè)電子,化合價(jià)降低6價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O。
(3)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì),可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,如果試紙變藍(lán)說(shuō)明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得I2,ICl的氧化性比I2強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用,下列分析錯(cuò)誤的是
A. 使用時(shí)必須將泡沫滅火器倒立
B. 工作時(shí)HCO3-水解較徹底
C. 滅火時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣
D. 該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 高級(jí)脂肪酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應(yīng)
B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物
C. 硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池的殺菌消毒
D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無(wú)比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。
(1)寫(xiě)出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。
(2)根據(jù)下表Cr原子的能級(jí)電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù),解釋原子逐級(jí)電離能增大的原因:_______。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(2)CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體,藍(lán)綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換,如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____,N的雜化方式為________,寫(xiě)出NH3的一種等電子體___________。
(4)CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛,二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是___________。
(5)Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。
①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________
A.NaB.PoC.MgD.Cu
②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________
③已知Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則Cr的原子半徑是__pm.(寫(xiě)出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A. 該物質(zhì)有四種官能團(tuán),其中一種名稱(chēng)為羥基
B. 1mol該物質(zhì)H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)儀器A的名稱(chēng)是___________。
(2)C裝置的作用______________。
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。
A.A中反應(yīng)不完全
B.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
C.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O
D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。
(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________,其濃度為_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( 。
A.有塵埃的空氣
B.墨水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強(qiáng)。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是常溫下,濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:
混合組別 | 混合前酸或鹽的總濃度 | 混合比例及混合溶液性質(zhì) |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等體積混合,pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液,pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等體積混合,pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等體積混合,pH=7 |
回答下列問(wèn)題:
(1)①組混合液中,HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________,若pH=8,則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。
(2)由②組混合液pH=7可推知,V1____V2。
(3)③組混合液中,pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個(gè)數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)
(5)僅憑上述結(jié)果,一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。
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