Question

【題目】下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別	混合前酸或鹽的總濃度	混合比例及混合溶液性質(zhì)
①	c(HA)=0.02mol/L	等體積混合，pH>7
②	HB溶液的pH=2	V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7
③	c(H2C)=0.01mol/L	等體積混合，pH>7
④	c(NaHD)=0.01mol/L	等體積混合，pH=7

回答下列問題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)

(5)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

Answer 1

【答案】 c(HA)>c(Na+)>c(A-) 9.9×10-7 ≥ HC的水解大于其電離 1.8×10-14 HA、H2C

【解析】（1）①組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，溶液的pH＞7，水解顯堿性，則離子濃度為c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；若pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)= c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L -10-8mol/L =9.9×10-7mol/L；（2）若HB為強酸，pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7，即V1≥V2；(3)③組混合液中，pH>7的原因是生成 NaHC溶液，而HC-的水解大于其電離，溶液呈堿性；（4）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H+）=0.01mol/L，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，1L水電離出n（H+）=10-12mol，1L水的物質(zhì)的量為，則水的電離度為： ；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：A、C組中的酸在溶液中只能部分電離，一定為弱酸；而B組中不能確定，D組中為強酸，所以屬于弱酸的為：HA、H2C。