【題目】下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù)，回答有關(guān)問題。

（1）下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序?yàn)?用編號填寫)________________________。

（3）寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強(qiáng)，請用有關(guān)化學(xué)知識解釋原因_____________________________________________。

（5）在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關(guān)系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH =－b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精確表達(dá)）

【答案】 A ②<③<① ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應(yīng)使HCl濃度變小，平衡右移，NaHCO3不與HClO反應(yīng)，所以HClO濃度增大，氯水漂白能力增強(qiáng) c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－) 3 +（b-a）kJ/mol 10-2-10-12

【解析】(1)A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－表示碳酸氫根離子的水解，正確；B．HClO + H2OClO－+ H3O+是次氯酸的電離，錯誤；C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+是碳酸氫根離子的電離，錯誤；D．CO32－水解分步進(jìn)行，錯誤；故選A；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子，因此濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的水解程度①＞③＞②，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，pH由小到大排列的順序?yàn)�，故答案為：�?/span><③<①；

(3)酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子，則NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故答案為：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；

(4)新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應(yīng)使HCl濃度變小，平衡右移，NaHCO3不與HClO反應(yīng)，所以HClO濃度增大，氯水漂白能力增強(qiáng)，故答案為：新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3與HCl反應(yīng)使HCl濃度變小，平衡右移，NaHCO3不與HClO反應(yīng)，所以HClO濃度增大，氯水漂白能力增強(qiáng)；

(5)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中次氯酸根離子的水解程度大，則c(HCO3－)>c(ClO－)，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液中的氫氧根離子由2種鹽水解生成，因此碳酸根離子的濃度最小，陰離子濃度的大小關(guān)系為c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)，故答案為：c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)；

(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，====3，故答案為：3；

(7)①HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)△H1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-bkJmol-1，③OH-(aq)+HClO(aq)=CN-(aq)+H2O(l)，△H3=-akJmol-1，根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+(b-a)kJmol-1，故答案為：+(b-a)kJmol-1；

(8)pH=12的NaClO溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(ClO－)+c(HClO)，電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(ClO－)+ c(OH-)，則c(HClO)= c(H+)- c(OH-)=10-2-10-12 mol/L，故答案為：10-2-10-12。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。

（1）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3的反應(yīng)熱ΔH =__________________。

（2）氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2

B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題：

（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為 。

（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）Ⅳ中，有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是 （填名稱）。

（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。

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