【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成1molCl2
B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA
【答案】D
【解析】
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),所以含有4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,而1mol過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,即轉(zhuǎn)移NA個(gè),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下,三氧化硫是固體,22.4LSO3物質(zhì)的量不是1mol,分子個(gè)數(shù)不是NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、依據(jù)n=計(jì)算O2物質(zhì)的量為:=0.25mol,結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)=0.25mol×2×8×NA=4NA,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容基中,能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)消耗nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”,下列說(shuō)法中正確的是__( 填序號(hào)).
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力.
①需用濃硫酸的體積為__mL.
②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時(shí)俯視觀察液面.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽(yáng)離子交換膜僅允許Na+通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 從A口加入精制的濃食鹽水
B. 從E口放出的氣體是H2
C. D口導(dǎo)出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液
D. B口NaOH的濃度小于D口
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù),回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。
A.HCO3- + H2OH2CO3+OH- B.HClO + H2OClO-+ H3O+
C.HCO3- + H2OCO32--+H3O+ D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
(2)濃度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫(xiě))________________________。
(3)寫(xiě)出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。
(4)在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后,氯水的漂白能力增強(qiáng),請(qǐng)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)解釋原因_____________________________________________。
(5)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,陰離子濃度的大小關(guān)系是__________。
(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=____________________。
(7)已知HClO(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-a kJ/mol;HCl(aq)溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。
(8)pH=12的NaClO溶液中,c(HClO)=___________mol/L。(精確表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)甲:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 實(shí)驗(yàn)乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無(wú)色
C. 實(shí)驗(yàn)丙:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素,C、G為氣體,D為淡黃色單質(zhì),I為常見(jiàn)強(qiáng)酸,反應(yīng)③為化合反應(yīng)。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素,且元素質(zhì)量比為7:8。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為__________。
(2)H的電子式為__________。
(3)寫(xiě)出①的離子方程式為__________。
(4)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式為____________并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2(g) △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T) 變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________。
(2)起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
②測(cè)得C點(diǎn)時(shí)、體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii 的平衡常數(shù)K=________。
Ⅱ.現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________;
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
① 若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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