【題目】探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理,對(duì)處理該類化合物的污染問(wèn)題具有重要意義。回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2,該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為 ,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深,則該反應(yīng)的________0(填>或<)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正= k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù); 表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線________,能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線________。
(3)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol-1·L。已知溫度T1時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L-1,此時(shí)υ正________υ逆(填>或<);上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________,NO2的平衡濃度將________(填增大、減小或不變)。
【答案】NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2 < ③ ④ 10 > 增大 增大
【解析】
(1)Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2,再寫出化學(xué)方程式;
(2)升高溫度體系顏色加深,平衡逆移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)速率和溫度成正比,隨著溫度下降 增大,正逆反應(yīng)速率下降,則lgk正和lgk逆均減小,由于溫度下降平衡正移,υ正>υ逆,則下降相同溫度時(shí)lgk逆減小更快,以此分析;
(3)化學(xué)平衡常數(shù),平衡時(shí)υ正=υ逆再利用C點(diǎn)和D點(diǎn)數(shù)據(jù)求得k逆和k正;比較濃度商Q與K值得大小,若Q>K則平衡逆移,若Q<K則平衡正移,若Q=K則達(dá)到平衡;上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,等效于達(dá)到平衡后加壓,平衡正移;根據(jù)勒夏特列原理,達(dá)到平衡時(shí)濃度比起始時(shí)大。
(1)Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2,根據(jù)元素守恒化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(2)升高溫度體系顏色加深,平衡逆移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)<0;化學(xué)反應(yīng)速率和溫度成正比,隨著溫度下降 增大,正逆反應(yīng)速率下降,則lgk正和lgk逆均減小,由于溫度下降平衡正移,υ正>υ逆,則下降相同溫度時(shí)lgk逆減小更快,則③表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線,④表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線,故答案為:<;③;④;
(3)化學(xué)平衡常數(shù);NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L-1,則濃度商<K,則平衡正移,υ正>υ逆;上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,等效于達(dá)到平衡后加壓,平衡正移;根據(jù)勒夏特列原理,達(dá)到平衡時(shí)濃度比起始時(shí)大,故答案為:10;>;增大;增大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵
B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵
C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵
D. 1mol CH4中含4NA個(gè)s﹣p σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(Ⅰ)關(guān)閉K3,打開(kāi)K1和K2,開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1;
(Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開(kāi)啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH>0
B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3
C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,Kp測(cè)量值偏小
D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高,Kp測(cè)量值偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則
A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④
C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題:
(1)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是____________(填儀器序號(hào))。
(2)分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號(hào),下同),進(jìn)行操作A_______(填操作名稱,下同);再選裝置_____,進(jìn)行操作B________;操作A需在溴水中加一種試劑,選擇這一試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的:_______(填字母)。
A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶
D. 密度比水大 E. 與Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________
(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸(ρ =1.20 g/mL)來(lái)配置上述鹽酸。_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。
(3)若先用鹽酸再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________。
(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。
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