【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實驗步驟如下:
(Ⅰ)關(guān)閉K3,打開K1K2,開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1;
(Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開啟K3U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH0

B.該反應(yīng)25℃時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,Kp測量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高,Kp測量值偏小

【答案】CD

【解析】

A. 溫度升高氣壓增大,由反應(yīng)可知,平衡正移,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;

B. 設(shè)CO2的壓強為xPa,則NH3的壓強為2xPa,總壓強為12.0 kPa,則,則 ,故B正確;

C. 步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,U型管左側(cè)會有殘留空氣,導(dǎo)致Kp測量值偏大,故C錯誤;

D. 步驟Ⅱ中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高,則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè),Kp測量值偏大,故D錯誤。

故答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

125 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______。

225 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mLpH=10NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,VaVb=___________。

3)某溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L1NaHSO4溶液與0.2mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______

4)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡,經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 molL-1c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、bc表示。請回答:

a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

a的取值范圍是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×104。下列說法正確的是

A.滴加過程中,混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中,混合溶液中c(H+) + c(OH) > 2.0×107 mol·L1

C.充分混合后,溶液中A的水解程度比原NaA溶液中A的水解程度大

D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A) > c(HA) > c(H+) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機理,對處理該類化合物的污染問題具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2,該反應(yīng)可實現(xiàn)NONO2的完全轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

2NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為 ,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深,則該反應(yīng)的________0(填>或<)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ= k·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ=k·c(N2O4),其中kk分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù); 表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk隨變化關(guān)系的是斜線________,能表示lgk變化關(guān)系的是斜線________

3)圖中A、B、CD點的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a+0.5a0.5、a1.5,則溫度T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol1·L。已知溫度T1時,某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L1,此時υ________υ(填>或<);上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________NO2的平衡濃度將________(填增大、減小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)=3υ(C)單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C③A、BC的濃度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;AB、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài);⑦A、B、C的濃度彼此相等;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)

圖中M、QN三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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