12.克倫特羅是“瘦肉精”的一種,其結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機物的說法正確的是( 。
A.該有機物的分子式為C12H18Cl2N2O
B.1mol該有機物中含有3mol碳碳雙鍵
C.該有機物中至少有15個原子在同一平面內(nèi)
D.和該有機物互為同分異構(gòu)體

分析 根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式,有機物含有氨基、氯原子、羥基,結(jié)合苯胺、氯代烴以及醇的性質(zhì)的解答該題.

解答 解:A.1個分子中含18個H原子,則該有機物的分子式為C12H18Cl2N2O,故A正確;
B.含有苯環(huán),不含碳碳雙鍵,故B錯誤;
C.與苯環(huán)直接相連的原子可能在同一個平面,最多有14個原子共平面,故C錯誤;
D.和該有機物的羥基位置不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確.
故選AD.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確常見有機物的性質(zhì)即可解答,注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答,選項C為易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎(chǔ),A是一種有前景的貯氫材料,含有三種短周期元素,其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù).高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、B發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C.
(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式3Mg(NH22$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2.有同學(xué)想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C,你認為他能達到目的?否(填“能”或“否”),理由是因氨氣極易溶于水.
(2)在微電子工業(yè)中,C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O.
(3)C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體,它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物,將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1:1溶于冰水可以得到一種弱酸D,酸性比醋酸略強,氧化性比I2強.向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D,下列不適合使用的是ac.
a.SO2        b.HCl          c.CO2        d.稀H2SO4
(4)貯氫材料A能否被Cl2氧化?能(填“能”或“否”),理由是Cl2是強氧化劑,Mg(NH22中氮顯-3價,具有還原性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(產(chǎn)物是N2、MgCl2和HCl).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.(1)柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸(結(jié)構(gòu)式).
①鞣花酸分子中含氧官能團為羥基和酯基(寫名稱);
②1mol鞣花酸最多可與含8mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng).
(2)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中.
①區(qū)別這兩種酸,可用的試劑是氯化鐵溶液(或溴水).莽草酸與溴水的反應(yīng)方程式:+Br2

②等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1:4.
③莽草酸的同分異構(gòu)體很多,所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀-器是C(填標(biāo)號).
a.質(zhì)譜儀    b.紅外光譜    c.元素分析儀    d.核磁共振儀
④寫出莽草酸的一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑硝酸溶液,B中裝試劑碳酸鈣.寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑淀粉-KI溶液,寫出離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-.該實驗裝置有明顯不足,請指出改進方法:增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置.
(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl;
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(填“強”或“弱”或“無法判斷”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有機物的同分異構(gòu)體中,在核磁共振氫譜上不可能只含2個峰的是( 。
A.C5H12B.C5H12O4C.C5H10OD.C5H11Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.已知砷(As)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(1)砷在元素周期表中位于第四  周期,最高正化合價為+5.
(2)已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2.如圖所示,若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1、C2為兩根碳棒.當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時,發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);改向B中滴加40%的NaOH溶液時,G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn).
①加鹽酸時,上述平衡向右(正反應(yīng))移動,C1是負極(填“正”或“負”);
②寫出加NaOH溶液時,C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式.
(3)As2O3俗名砒霜,是一種劇毒物質(zhì).法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是:向試樣中加入鋅粉和鹽酸,如果有砒霜,將生成無色氣體AsH3,將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”,這就是著名的“馬氏驗砷法”.請將下面方程式補充完整并配平:
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.甲酸是一種一元有機酸.下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.甲酸能與水以任意比互溶
B.1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中,分子的一端親水,分子的另一端親油的是( 。
A.CH3(CH215SO3NaB.C.CCl4D.CH3(CH24COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是( 。
A.常溫時,A能稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而B不能
B.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
C.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
D.等物質(zhì)的量的A、B分別與足量的酸反應(yīng)生成的氫氣A比B多

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