5.已知砷(As)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(1)砷在元素周期表中位于第四  周期,最高正化合價為+5.
(2)已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2.如圖所示,若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1、C2為兩根碳棒.當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時,發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);改向B中滴加40%的NaOH溶液時,G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn).
①加鹽酸時,上述平衡向右(正反應(yīng))移動,C1是負極(填“正”或“負”);
②寫出加NaOH溶液時,C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式.
(3)As2O3俗名砒霜,是一種劇毒物質(zhì).法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是:向試樣中加入鋅粉和鹽酸,如果有砒霜,將生成無色氣體AsH3,將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”,這就是著名的“馬氏驗砷法”.請將下面方程式補充完整并配平:
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O.

分析 (1)電子層等于周期序數(shù),最外層電子數(shù)等于最高正化合價;
(2)①加鹽酸時,可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,氫離子的濃度變大,平衡正向移動,A中碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極,所以C1為負極;
②該電極反應(yīng)式為AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O;
(3)根據(jù)題目信息砒霜、鋅粉和鹽酸為反應(yīng)物,生成物之一為AsH3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

解答 解:(1)電子層等于周期序數(shù),4個電子層,所以周期數(shù)為:四,最外層有5個電子,所以最高正價為+5,故答案為:四;+5;
(2)①加鹽酸時,可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,氫離子的濃度變大,平衡正向移動,A中碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極,所以C1為負極,
故答案為:右(正反應(yīng));  負;
②加NaOH溶液時平衡逆向移動,該過程中C2棒為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O,
故答案為:AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O;
(3)根據(jù)題目信息砒霜、鋅粉和鹽酸為反應(yīng)物,生成物之一為AsH3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,
故答案為:As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置,結(jié)合電化學(xué)考查平衡移動,根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式,學(xué)生要在讀懂題目條件的情況下解題,考查學(xué)生篩選信息的能力,比較容易.

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12.克倫特羅是“瘦肉精”的一種,其結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機物的說法正確的是( 。
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