利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式．
分析：先根據(jù)反應(yīng)方程式確定正負(fù)極材料，再根據(jù)氧化劑確定電解質(zhì)溶液．
解答：解：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，該反應(yīng)中銅是還原劑，還原劑金屬單質(zhì)作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子變成銅離子進(jìn)入溶液；不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑是氯化鐵，氧化劑溶液作電解質(zhì)溶液，所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．
答：原電池為，負(fù)極（Cu）：Cu-2e-=Cu2+，正極（C）：2Fe3++2e-=2Fe2+．
點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
寫出電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
正極：
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+

（2）航天技術(shù)上使用的一種電池，它具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．用Pt做電極，KOH溶液做電解液，因其反應(yīng)與氫氧燃燒相似，2H2+O2=2H2O，故稱為氫氧燃燒電池．請寫出各電極的電極反應(yīng)．
負(fù)極：
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示裝置：①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
鎂逐漸溶解鋁極上有氣泡冒出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
鎂逐漸溶解鋁極上有氣泡冒出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
．電極反應(yīng)式為：正極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；負(fù)極
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
．該裝置將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
Al
Al
，總反應(yīng)方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在右面方框中畫出裝置圖（注明正、負(fù)極材料及電解液），寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年江西省德興一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）。（2分）
（2）寫出電極反應(yīng)方程式
負(fù)極：                                                 
正極：                                              (各2分)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省姜堰市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案