（10分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。

方案一：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是 。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是 。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算。

請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了檢驗某固體物質中是否含有NH4＋，下列組合正確的是

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu,電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為___________________________；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為_____________________________。

（2）若總反應是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，則可以做負極材料的是________，

負極上發(fā)生的電極反應是________________________。

（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為_____________；

若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是____（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風能、沼氣 D．地熱能、海洋能、核能

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．5.6gFe與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2NA

B．常溫常壓下，4.8 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為0.3NA

C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－總數(shù)為0.9NA

D．在反應2H2O22 H2O+O2↑中每生成3.2gO2轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是_____(填序號，下同)，水的電離程度相同的是______。

（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）與0．020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH－) c (H＋)

②c (HCN) c (CN－)

（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內。

②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。

請用化學用語回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁單質的電子式___________________________________

（3）乙的兩種常見單質分別是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）________，________

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式_________________

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

（7）若甲的元素符號為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為______________________________________________________

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