【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ·mol－1，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1

依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ·mol－1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ·mol－1；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出1/2×509 kJ=254.5kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示：

pH值

Mg(OH)2

Mn(OH)2

MnO(OH)2

Fe(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全時(shí)

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

②溫度高于340℃時(shí)Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。

(1)“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。

(4)“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________；

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C11H12O4的芳香族化合物A、B互為同分異構(gòu)體，A和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的一溴取代物同分異構(gòu)體有兩種，A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。

(1)A有2種可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________。

(2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是________。

(3)寫出D與F在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，指出反應(yīng)類型：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

已知：

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。①________________③________________

（2）寫出反應(yīng)類型。②_________________④________________

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。___________________

（4）寫出一種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___________________

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ii.不存在-O-O-結(jié)構(gòu)

iii. 苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的含氧取代基

（5）設(shè)計(jì)一條從A的相鄰?fù)滴锖铣删郾揭蚁┑暮铣陕肪�。___________________

（合成路線常用的表示方式為：）

（6）根據(jù)反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的相對(duì)用量與反應(yīng)位置可以得出的結(jié)論是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列系統(tǒng)命名法正確的是（ ）

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 三溴苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（ ）
A.離子鍵
B.共價(jià)鍵
C.分子間作用力
D.陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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